【什么是极性分子与非极性分子】在化学中，分子的极性是一个重要的概念，它影响着物质的溶解性、沸点、熔点以及与其他物质的相互作用。极性分子与非极性分子的主要区别在于分子内部电荷分布是否对称。
极性分子是指分子中正负电荷中心不重合，导致分子具有两个不同的电荷区域，即一端带部分正电，另一端带部分负电。这种现象通常由不同原子之间的电负性差异引起，并且分子结构不对称时更容易形成极性。
而非极性分子则是指分子内部电荷分布均匀，正负电荷中心重合，整个分子没有明显的电荷分离。这种情况可能发生在两种相同原子组成的双原子分子中，或者在结构对称的多原子分子中。
为了更清晰地理解极性分子与非极性分子的区别，以下是一份总结性的对比表格：
| 特征 | 极性分子 | 非极性分子 |
| 电荷分布 | 不对称，存在电偶极子 | 对称，无明显电偶极子 |
| 电负性差异 | 原子间电负性差异较大 | 原子间电负性差异较小或相等 |
| 分子结构 | 结构不对称（如H₂O） | 结构对称（如CO₂、CH₄） |
| 溶解性 | 易溶于极性溶剂（如水） | 易溶于非极性溶剂（如汽油） |
| 熔点/沸点 | 通常较高 | 通常较低 |
| 例子 | HCl、NH₃、H₂O | O₂、N₂、CO₂、CH₄ |
通过了解极性与非极性分子的区别，我们可以更好地预测和解释物质在化学反应中的行为，以及它们在日常生活和工业应用中的表现。
