在化学实验中，准确计算溶液的浓度是基础且重要的一步。今天，我们通过一个简单的实验来探讨如何用14.2克无水硫酸钠（Na₂SO₄）配制成500毫升的溶液，并进一步计算该溶液的物质的量浓度。

首先，我们需要了解几个关键概念。物质的量浓度是指每升溶液中所含溶质的物质的量，单位通常为摩尔每升（mol/L）。而要计算物质的量浓度，公式为：

\[ C = \frac{n}{V} \]

其中，\(C\) 表示物质的量浓度，\(n\) 是溶质的物质的量（单位为摩尔），而 \(V\) 则是溶液的体积（单位为升）。

接下来，我们根据题目提供的数据进行计算。已知无水硫酸钠的质量为14.2克，其摩尔质量为142克/摩尔。因此，可以先求出溶质的物质的量：

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{14.2}{142} = 0.1 \, \text{mol} \]

然后，将溶质的物质的量代入浓度公式。由于溶液总体积为500毫升，换算成立方米即为0.5升。于是：

\[ C = \frac{n}{V} = \frac{0.1}{0.5} = 0.2 \, \text{mol/L} \]

因此，最终得出的结果是，该溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L。

通过这一过程，我们不仅掌握了溶液浓度的基本计算方法，还能够灵活运用化学知识解决实际问题。希望这次实验能帮助大家更好地理解化学原理，并激发对科学探索的兴趣！