在化学热力学中，当讨论多相体系的平衡状态时，自由度是一个重要的概念。它表示在一个给定条件下，能够独立变化的变量数目。对于恒沸混合物而言，在其气-液两相平衡共存的情况下，自由度的计算需要考虑系统中的约束条件。

首先，让我们回顾一下吉布斯相律的基本公式：

\[ F = C - P + 2 \]

其中：

- \( F \) 是系统的自由度数，

- \( C \) 是组分数，

- \( P \) 是相数。

对于一个二元系统（即两个组分），通常情况下 \( C = 2 \)。当系统处于气-液两相平衡状态时，\( P = 2 \)。因此，根据吉布斯相律，自由度 \( F \) 应该为：

\[ F = 2 - 2 + 2 = 2 \]

这意味着在这种状态下，理论上可以有两个独立可变的参数来描述整个系统的行为，例如温度和压力。

然而，需要注意的是，恒沸点是指在特定条件下，液体混合物的蒸汽组成与液体组成相同的特殊点。在这一点上，由于存在额外的约束关系，使得实际的自由度可能减少到一个。这种现象反映了恒沸混合物的独特性质——即在恒沸点处，系统的性质不再随外界条件的变化而简单地遵循常规规律。

综上所述，在恒沸混合物气-液两相平衡共存的情况下，其自由度通常是1或2，具体取决于是否考虑了恒沸点这一特殊的约束条件。理解这些概念有助于深入分析复杂体系中的相平衡问题，并为工业应用提供理论支持。