在化学实验中，准确配制标准溶液是保证实验结果可靠性的关键步骤之一。氢氧化钠（NaOH）作为一种常见的强碱，在实验室中常被用于滴定分析、pH调节以及各种化学反应的催化剂。本文将详细介绍如何精确配制浓度为0.1 mol/L的氢氧化钠标准溶液。
所需材料与工具
- 高纯度固体氢氧化钠或高纯度氢氧化钠溶液。
- 分析天平（精度至少为0.0001 g）。
- 容量瓶（容量为1升，确保其经过校准）。
- 烧杯。
- 玻璃棒。
- 蒸馏水。
- 橡皮塞或密封盖。
- 温度计（可选）。
操作步骤
1. 计算所需质量
根据公式 \( C = \frac{n}{V} \)，其中 \( C \) 表示溶液浓度（mol/L），\( n \) 代表溶质物质的量（mol），\( V \) 是溶液体积（L）。对于0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，如果目标体积为1升，则需要0.1摩尔的NaOH。已知NaOH的摩尔质量约为40 g/mol，因此所需NaOH的质量为：
\[
m = C \times M \times V = 0.1 \, \text{mol/L} \times 40 \, \text{g/mol} \times 1 \, \text{L} = 4 \, \text{g}
\]
即称取4克氢氧化钠。
2. 称量氢氧化钠
使用分析天平准确称取4克氢氧化钠，并将其放入干净的烧杯中。
3. 溶解氢氧化钠
向烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌直至氢氧化钠完全溶解。注意，由于氢氧化钠溶解时会释放大量热量，建议分多次少量加水，并使用玻璃棒不断搅拌以促进均匀溶解，同时避免局部过热。
4. 转移至容量瓶
待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液小心地转移到1升容量瓶中。用少量蒸馏水清洗烧杯内壁数次，确保所有溶质都被转移至容量瓶中。
5. 定容
缓慢向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面接近标线处。然后改用胶头滴管精确添加蒸馏水，使液面与容量瓶刻度线完全对齐。
6. 摇匀溶液
盖紧容量瓶的橡皮塞或密封盖，轻轻倒转容量瓶数次，确保溶液充分混合均匀。切勿剧烈摇晃，以免影响溶液浓度。
7. 储存溶液
将配制好的氢氧化钠标准溶液储存在干燥、避光且密封良好的容器中，以防吸湿和吸收空气中的二氧化碳。
注意事项
- 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，操作时应佩戴防护手套和护目镜，避免皮肤接触或溅入眼睛。
- 若使用高纯度氢氧化钠溶液代替固体，需根据实际浓度调整所需体积。
- 在实际应用前，建议通过基准试剂对所配溶液进行标定，以确保其准确性。
通过以上步骤，您可以成功配制出浓度为0.1 mol/L的氢氧化钠标准溶液，为后续实验提供可靠的依据。
