在化学中，了解分子的电子排布和空间结构是理解其性质的关键。二氧化硫（SO₂）是一种常见的化合物，在大气化学和工业生产中扮演着重要角色。下面我们来探讨一下SO₂的电子式及其分子结构。

首先，让我们来看看SO₂的电子式。硫原子（S）位于周期表中的第16族，拥有6个价电子。氧原子（O）同样属于第16族，也有6个价电子。因此，SO₂分子中共有18个价电子。这些电子需要被分配到各个原子之间以满足八隅体规则。

在SO₂分子中，硫原子作为中心原子，与两个氧原子通过共价键相连。其中一个氧原子与硫原子共享两对电子形成双键，而另一个氧原子则与硫原子共享一对电子形成单键。此外，硫原子还有一对孤对电子未参与成键。

接下来，我们讨论SO₂的结构式。根据上述电子式的描述，我们可以得出SO₂的结构式为：O=S-O。这里的等号表示双键，而单键则用短线表示。这种结构表明SO₂分子具有V形的空间构型，类似于水分子（H₂O）的形状。

值得注意的是，由于SO₂分子中含有孤对电子，这导致了分子间的相互作用力增强，使得SO₂在常温下呈现为气体状态，并且容易溶于水形成亚硫酸（H₂SO₃）。同时，这种结构也赋予了SO₂一定的极性和化学活性，使其能够参与多种化学反应。

总之，通过对SO₂电子式和结构式的分析，我们可以更好地理解这一化合物的基本特性及其在自然界中的广泛分布。掌握这些基础知识对于深入研究相关领域的科学问题具有重要意义。