【如何用碘量法测定过氧化氢的含量】碘量法是一种常用的氧化还原滴定方法，广泛应用于测定过氧化氢（H₂O₂）的含量。该方法基于过氧化氢在酸性条件下将碘离子（I⁻）氧化为碘单质（I₂），随后用硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液滴定生成的碘，从而计算出过氧化氢的浓度。
以下是对该实验方法的总结与关键步骤的整理：
一、实验原理
在酸性介质中，过氧化氢能将碘离子氧化为碘单质，反应如下：
$$
H_2O_2 + 2H^+ + 2I^- \rightarrow I_2 + 2H_2O
$$
生成的碘单质可用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定：
$$
I_2 + 2S_2O_3^{2-} \rightarrow 2I^- + S_4O_6^{2-}
$$
通过滴定终点时所消耗的硫代硫酸钠体积，可计算出过氧化氢的含量。
二、实验步骤简要总结
| 步骤 | 内容说明 |
| 1 | 准确称取一定量的过氧化氢样品，加入适量蒸馏水稀释至一定体积，摇匀备用。 |
| 2 | 取一定体积的样品溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸（如0.5 mol/L H₂SO₄）酸化。 |
| 3 | 加入过量的碘化钾（KI）溶液，使碘离子充分参与反应。 |
| 4 | 摇匀后静置5分钟，使反应完全进行。 |
| 5 | 用已知浓度的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，至溶液由蓝色变为无色时停止。 |
| 6 | 记录滴定所用的硫代硫酸钠体积，重复实验2~3次，取平均值。 |
三、计算公式
根据滴定数据，计算过氧化氢的含量（以质量百分比表示）：
$$
\text{H}_2O_2\% = \frac{V_{\text{Na}_2S_2O_3} \times C_{\text{Na}_2S_2O_3} \times M_{H_2O_2}}{2 \times m_{\text{sample}}} \times 100\%
$$
其中：
- $ V_{\text{Na}_2S_2O_3} $：硫代硫酸钠溶液的体积（mL）
- $ C_{\text{Na}_2S_2O_3} $：硫代硫酸钠的浓度（mol/L）
- $ M_{H_2O_2} $：过氧化氢的摩尔质量（34.01 g/mol）
- $ m_{\text{sample}} $：样品的质量（g）
四、注意事项
| 注意事项 | 说明 |
| 酸度控制 | 酸度过高或过低都会影响反应的进行，需控制在适当范围。 |
| 碘化钾用量 | 应过量加入，确保碘离子充足，避免反应不完全。 |
| 滴定速度 | 滴定时应缓慢进行，临近终点时逐滴加入，避免过量。 |
| 温度影响 | 实验应在常温下进行，高温可能加快副反应。 |
| 指示剂选择 | 使用淀粉溶液作为指示剂，终点颜色变化明显。 |
五、结论
碘量法是一种操作简便、准确度较高的测定过氧化氢含量的方法，适用于实验室常规分析。通过合理的实验设计和精确的滴定操作，能够有效提高测定结果的准确性与可靠性。该方法在工业、环境监测及化学分析等领域具有广泛的应用价值。
