在化学实验中，准确地配制一定浓度的溶液是一项基础且重要的技能。今天，我们将详细介绍如何配置0.1 mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液。

首先，我们需要准备以下材料和工具：

- 分析纯的氢氧化钠固体

- 蒸馏水

- 电子天平或分析天平

- 容量瓶（通常选择1升的容量瓶）

- 烧杯

- 玻璃棒

- 橡皮塞

步骤如下：

第一步：计算所需氢氧化钠的质量

根据公式：质量 = 浓度 × 体积 × 摩尔质量，我们可以计算出需要的氢氧化钠质量。对于0.1 mol/L的溶液，假设我们使用1升的容量瓶，则需要的氢氧化钠质量为：0.1 mol/L × 1 L × 40 g/mol = 4克。

第二步：称量氢氧化钠

使用电子天平精确称量4克的氢氧化钠固体。

第三步：溶解氢氧化钠

将称量好的氢氧化钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌直至完全溶解。

第四步：转移至容量瓶

待溶液冷却后，将其小心地转移到1升的容量瓶中。确保所有的溶质都被转移过来。

第五步：定容

继续向容量瓶中加水，直到液面接近标线时，改用滴管慢慢滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面与容量瓶上的刻度线相切。

第六步：摇匀

盖好容量瓶的橡皮塞，用手握住瓶颈轻轻摇晃，使溶液充分混合均匀。

第七步：储存

最后，将配制好的溶液倒入干净的试剂瓶中，并贴上标签注明溶液名称、浓度及配制日期等信息。

注意事项：

1. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在操作过程中务必佩戴防护手套和眼镜。

2. 配置过程中使用的仪器必须清洁干燥。

3. 如果发现溶液颜色异常或者有沉淀产生，应立即停止使用并重新配制。

通过以上步骤，您就可以成功地配制出0.1 mol/L的氢氧化钠溶液了。希望这篇指南对您有所帮助！