在化学实验中，配制特定浓度的溶液是一项基础但至关重要的技能。今天，我们将详细讲解如何准确地配制出0.1摩尔每升（0.1 mol/L）的氢氧化钠（NaOH）溶液。

准备工作

首先，确保你拥有以下材料和工具：

- 分析纯的氢氧化钠固体。

- 蒸馏水或去离子水。

- 电子天平（精度至少为0.001克）。

- 容量瓶（500毫升或1升规格，视需求而定）。

- 烧杯和玻璃棒。

- 橡皮塞和标签纸。

步骤详解

1. 计算所需氢氧化钠的质量

根据公式 \( m = C \cdot V \cdot M \)，其中：

- \( m \) 是需要称取的氢氧化钠质量；

- \( C \) 是目标溶液的浓度，这里是0.1 mol/L；

- \( V \) 是最终溶液的体积，单位为升；

- \( M \) 是氢氧化钠的摩尔质量，约为40 g/mol。

假设我们准备500毫升溶液，则 \( V = 0.5 \) L，代入公式得到：

\[

m = 0.1 \, \text{mol/L} \times 0.5 \, \text{L} \times 40 \, \text{g/mol} = 2 \, \text{g}

\]

因此，我们需要称取2克氢氧化钠。

2. 精确称量氢氧化钠

使用电子天平小心称取2克氢氧化钠粉末，并将其转移到干净的烧杯中。

3. 溶解氢氧化钠

向烧杯中加入约300毫升蒸馏水，用玻璃棒轻轻搅拌直至完全溶解。注意，氢氧化钠溶解时会释放大量热量，操作时应佩戴防护手套并远离儿童。

4. 转移至容量瓶

待溶液冷却后，将烧杯中的溶液缓慢倒入已清洗干净且干燥的500毫升容量瓶中。同时，用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁2-3次，将洗涤液也一并转移至容量瓶中。

5. 定容与摇匀

缓缓加入蒸馏水至容量瓶刻度线附近，然后静置几分钟使液体稳定。最后，用胶头滴管精确加水至刻度线，确保液面与刻度线齐平。盖上橡皮塞，倒转容量瓶数次以充分混合均匀。

6. 标记保存

最后，贴上标签标明溶液名称（如“0.1 mol/L NaOH”）、配制日期及有效期等信息，并存放在阴凉干燥处备用。

注意事项

- 配制过程中务必佩戴适当的个人防护装备，避免直接接触强碱性物质。

- 氢氧化钠具有较强的腐蚀性和吸湿性，在操作时要格外谨慎。

- 若需长期保存，建议密封容器以防吸潮影响浓度。

通过以上步骤，你就可以成功配制出符合要求的0.1摩尔每升氢氧化钠溶液了。这项技能不仅适用于实验室研究，也是日常教学活动中的重要环节之一。希望每位读者都能熟练掌握这一基本技能！